Question

【题目】铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为______g。

（2）合金样品中锌的质量______。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数______。(结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 15.1%

【解析】

（1）根据图可知生成的氢气的质量为0.2g；

设：合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y。

x=6.5g；

y=16.1g；

恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数=。

答：（1）充分反应后生成氢气的质量为 0.2g；

（2）合金样品中锌的质量为6.5g；

（3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。