【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
已知：
①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先 ____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为_____。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（4）装置E的作用为_____。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 ____。
【答案】先打开弹簧夹缓缓通入空气 浓硫酸（浓H2SO4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 62.5% 吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置 偏大 偏小
【解析】
实验步骤II．为防止C中液体倒吸并将产生气体送入C、D中吸收，待样品完全反应，先打开弹簧夹缓缓通入空气再熄灭酒精喷灯；
（1）根据“瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水”和“在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物”可知，水垢加热后产生的气体中存在水垢中的水和氢氧化镁分解生成的水，浓硫酸具有吸水性，装置C中所装药品为浓硫酸，其作用是吸收水垢加热后产生的水蒸气；
（2）装置D中氢氧化钠和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）根据题意可知，D中质量分别增加了3.3g是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量。
设：碳酸钙质量为x。
x=7.5g；
该水垢样品中碳酸钙的质量分数=
（4）装置E的作用为吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置；
（5）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大；若没有装置E，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大从而导致氢氧化镁的测定结果偏小。
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【题目】化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题。
（1）天然气是一种理想的燃料。天然气的主要成分是甲烷（CH4），在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：_____，其燃烧的过程是将_____能转化为_____能。
（2）燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故。请回答：
①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的_____进入人体；
②你认为，在使用燃气热水器等时，要注意的是（写一点）：_____；
③CO虽然有毒，但有很多重要用途，其一是可作燃料，可用化学方程式表示为_____。
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【题目】电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。回答下列问题：
（1）汞等金属离子危害人体健康的原因是 。
（2）生命吸管 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（3） 吸管中活性炭主要用来除去 。碘主要起到杀菌消毒作用，生活中消毒还可采用84消毒液，有效成分是次氯酸钠（NaClO），杀菌原理是与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），试写出反应方程式 。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是第一、第二单元里见过的物质，它们之间有如下转换关系，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，I为固体并在教材中用作测定空气组成实验，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E_____、Q_____、J_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：①___；(反应类型___)⑤___。
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【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C. 必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D. 将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙
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【题目】铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为______g。
（2）合金样品中锌的质量______。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数______。(结果保留一位小数)
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【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
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【题目】写出下列反应的化学方程式：
（1）水通电分解：_____；
（2）红磷在氧气中燃烧：_____；
（3）铁丝在氧气中燃烧：_____；
（4）铜在氧气中受热：_____；
以上反应属于化合反应的是_____（填序号，下同），属于分解反应的是_____．
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【题目】图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：a_____，b_____，c_____；
②实验过程中玻璃棒的作用是_____；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出一点即可）_____．
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