Question

【题目】现有100g 8%的NaOH溶液，请按下面要求计算:

(1)该溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(写出详细计算过程)

(3)当NaOH全部转化成后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在下图画出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线。

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Answer 1

【答案】 ＞ 10.6g

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算并根据所得数据绘制曲线。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＜7；

（2）100g溶液中所含溶质的质量=100g×8%=8g；

设: 可以生成Na2CO3质量为x，消耗的二氧化碳的质量为

2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O

80 44 106

8g y x

x=10.6g

y=4.4g

(3)设：与10.6g碳酸钠反应需要二氧化碳的质量为a，同时生成碳酸氢钠的质量为b

Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

106 44 168

10.6g a b

a=4.4g

b=16.8g

100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线分两段，一段是NaOH溶液与4.4g的CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与4.4g的二氧化碳反应生成16.8g的NaHCO3，反应结束后NaHCO3的质量不再增加。曲线如图：