向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液.产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示.则原混合溶液中氯元素的质量分数为( )A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）

A．14.2%

B．7.1%

C．3.55%

D．10%

由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待混合溶液中盐酸完全反应后开始与氯化铜溶液发生反应产生沉淀．与盐酸和氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液的总质量为80g，由质量守恒定律，生成的氯化钠的质量为
NaOH----NaCl
40 58.5
80g×10% x

58?5

80g×10%

，x=11.7g
11.7g氯化钠中氯元素的质量为11.7g×

35?5

58?5

=7.1g
原混合溶液中氯元素的质量分数为

7?1g

50g

×100%=14.2%，
故选A．

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A．69

B．67

C．33

D．62

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A．14.5%

B．42.7%

C．85.5%

D．87.6%

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（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

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①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．

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下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（　　）

A．X可能是单质，也可能是化合物

B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY

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