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    钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
    ①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
    ②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
    ③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
    ④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．
    ①根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物质的量为：0.66g÷44g/mol=0.015mol
    ②设碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中氯化氢的物质的量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    12 1
    xy 0.015mol
    1
    x
    =
    2
    y
    =
    1
    0.015mol

    解得：x=0.015mol，y=0.03mol
    ③每人每天摄入钙元素的质量为：0.015mol×100g/mol×
    40
    100
    ×100%×2=1.2g
    ④稀盐酸中溶质的质量为：0.03mol×36.5g/mol=1.095g
    所以反应所用稀盐酸溶质的质量分数为：
    1.095g
    10g
    ×100%=10.95%
    答：反应所用稀盐酸溶质的质量分数为10.95%
    故答案为：①0.66；0.015；
    ②0.015；
    ③1.2；
    ④10.95%．
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    （2）求生成沉淀的质量．
    （3）求原混合物中氯化钠的质量分数．

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    点燃
    .
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    A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%

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    A．铜丝加热后变成黑色
    B．玻璃棒向左倾斜
    C．玻璃棒向右倾斜
    D．该反应遵守质量守恒定律

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    D．生成铁的氯化物为FeCl3

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