【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,进行如下实验活动。
I.用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制100g10%的硫酸,所需浓硫酸的体积为___mL(计算结果精确到0.1);量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配硫酸的质量分数__10%(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.有一包固体粉末,可能含有硝酸钾、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为探究该固体粉末的组成,小组同学取50g样品按如下流程进行实验:
根据上述实验现象及数据,回答下列问题:
(1)由上述实验现象及数据分析,原固体粉末中一定不含有__(填化学式),一定含有___(填化学式)。
(2)滤液D中共含有___(填数字)种溶质。
(3)原固体粉末中含量最少的物质的质量为___g。
【答案】5.5 > CuSO4、Na2CO3 Na2SO4、NaCl、KNO3 4 9.9
【解析】
I.溶液稀释前后溶质的质量相等,设用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制100g10%的硫酸,所需浓硫酸的体积为x,x×1.84g/cm3×98%=100g×10%,解得x≈5.5mL;量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所量取的浓硫酸偏多,所配硫酸的质量分数>10%。
Ⅱ.(1)样品加足量的水,充分溶解,得到无色溶液,则样品中无硫酸铜。加入盐酸,无气泡产生,样品中无碳酸钠。加过量硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则样品中含有硫酸钠。设加入100g7.3%盐酸时,生成氯化银沉淀的质量为x。
,解得x=28.7g
由流程图可知,加入过量硝酸银溶液生成57.4g沉淀,所以样品中含有氯化钠。设样品中氯化钠的质量为y。
,解得y=11.7g
设样品中硫酸钠的质量为z。
,解得z=28.4g
样品中氯化钠与硫酸钠的质量之和为:11.7g+28.4g=40.1g<50g,故样品中还含有硝酸钾,其质量为:50g-40.1g=9.9g。由上述实验现象及计算知道,原固体粉末中一定不含有CuSO4、Na2CO3,一定含有Na2SO4、NaCl、KNO3。
(2)过程中发生的反应有:Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、则滤液D中含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3共4种溶质。
(3)由以上的计算可知,原固体粉末中含有11.7gNaCl、28.4gNa2SO4、9.9gKNO3,含量最少的物质是KNO3,其质量为9.9g。
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【题目】硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是( )
A.相对原子质量为10.81gB.硼元素在化合物中常显+5价
C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
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【题目】科技兴则国兴。嫦娥探月、蛟龙潜海、磁悬浮高铁纵横……,中国科技的迅猛发展让世界见证了“中国速度”!
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料,其中塑料属于________(填字母)
A金属材料
B复合材料
C合成材料
(2)金属铝应用广泛。铝块制成铝丝,铝丝作室外高压线,铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。据此可知铝具有_______性质(写出一种即可)。
(3)铝合金门窗变旧变暗后,尽量不用砂纸或钢丝球打磨,其原因用反应的化学方程式表示为_______。
(4)“愚人金”为铜锌合金,外观与黄金极为相似,纯铜的硬度比纯金硬度稍大。不法商贩常用“愚人金”冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,不合理的是______(填字母)。
A比较硬度,硬度大的是“愚人金”
B灼烧,表面变黑色的是“愚人金”
C浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
D浸没在硫酸镁溶液中,表面附着白色物质的“愚人金”
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【题目】下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题:
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 9.6 | 37.2 | 21.0 |
相对分子质量 | 58.5 | 84 | 53.5 | 79 |
(1)20℃时,用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中,然后用_____(填仪器名称)不断搅拌,直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
(2)相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。在20℃时,将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,观察到烧杯底部有晶体出现,该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____,杯底晶体的质量是_____g。
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【题目】水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题:
(1)下图所示电解水的实验中,试管a中产生的气体为__,该反应的化学方程式为____。
(2)生活中可用___检验硬水和软水。
(3)向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后,取上层液体过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__(填仪器的名称),其中玻璃棒的作用是___。
(4)如下图所示是利用海水提取粗盐的过程,图中①是___池(填“蒸发”或“冷却”)。
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【题目】下列说法中,正确的是
A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳
B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%
C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁
D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5
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【题目】一包白色固体可能由碳酸钾、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种组成。
(1)取试样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀部分溶于稀硝酸则原固体物质的组成中一定含有的物质是_____(填化学式,下同)可能含有的物质是_____。
(2)医疗上常用上述实验中的一种自色沉淀作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。一旦误将另一种白色沉淀代替这种难溶物作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒,解毒发生反应的化学方程式为_____。
(3)某同学设计实验继续检验可能存在的物质:将(1)实验所得混合物过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,则可能存在的物质_____(填“一定”或“不一定”)存在。
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【题目】以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图(如图所示)。图中字母均表示初中化学中的常见物质,分别由 H、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成,其中“→”表示物质间的转化关系。请回答:
(1)分别写出物质 D、G 的化学式:___________、______________。
(2)B 转化成C 的化学反应方程式为____________。
(3)已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型,则该反应的化学方程式为___________。
(4)实验室利用废弃干电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示:
①为提高溶解速率,可以采取的措施有_______________(写一种)。
②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水,请写出该过程中发生反应的化学方程式:___________。
③实验中加入适量锌粉的目的是将含有_________________元素的物质转化成固体单质而分离。
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【题目】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是_____。
③时,完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_____和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是_____g。
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