Question

1．实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na₂CO₃的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有Na₂CO₃、NaOH和NaCl．
（2）若加入的CaCl₂溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为10g
（3）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．（ 写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据图示信息分析碳酸钠与氯化钙的反应，判断溶液中的溶质；
（2）根据溶质的质量分数计算CaCl₂溶液的质量；
（3）根据氯化钙的质量求出碳酸钠的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．

解答 解：（1）由于Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，由图可以看出，溶液中的碳酸钠没有完全反应，溶液中的溶质有：Na₂CO₃、NaOH和NaCl；
（2）CaCl₂溶液的质量为：$\frac{1.11g}{11.1%}$=10g；
（3）设溶液中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl  
 106   111 
  x    1.11g
$\frac{106}{111}=\frac{x}{1.11g}$  解得：x=1.06g
待测溶液中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{1.06g}{20g}×100%$=5.3%
故答案为：（1）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；（2）10g；（3）待测溶液中Na₂CO₃的质量分数为5.3%．

点评 此题是对物质的性质及图象识别考查题，解题的关键是能对图象有明确的认识，可以较好的培养学生良好的分析问题的能力．