如图是实验室制取和收集一些气体的装置图.请回答相关问题:(1)写出图中序号对应的仪器名称:①长颈漏斗.②集气瓶,(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O2.应选用的装置是BC．(3)实验室制备甲烷的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．如图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O₂，应选用的装置是BC（填字母标号）．
（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO₄制取氧气，推测制备甲烷的反应物是A（填序号）．
A．CH₃COONa固体和碱石灰 B．Al₄C₃固体和水 C．CO和H₂
（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好．
（5）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．

分析长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO₄制取氧气，因此需要加热，推测制备甲烷的反应物是固体，需要加热，药品是CH₃COONa固体和碱石灰；检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好；小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； BC；
（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO₄制取氧气，因此需要加热，推测制备甲烷的反应物是固体，需要加热，药品是CH₃COONa固体和碱石灰；故答案为：A
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；水面（或液面或水柱）不下降；
（5）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和检查装置的气密性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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1．

实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na₂CO₃的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有Na₂CO₃、NaOH和NaCl．
（2）若加入的CaCl₂溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为10g
（3）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程）

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2．现有20g含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．求：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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17．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl₂•2H₂O）的流程如图．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Fe₂O₃．

回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）加入试剂1是为了除去SO₄^2-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：B（填序号）．
A．Ba（NO₃）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．MgCl₂溶液
（3）试剂2是Ca（OH）₂（填化学式）．
（4）滤渣的主要成份是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（填化学式）．

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4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	用浓硫酸在白纸上写字	白纸变黑甚至穿孔	浓硫酸有强烈的腐蚀性
B	向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应
C	在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO₂固体	有大量气泡产生	MnO₂是过氧化氢溶液分解的催化剂
D	向某溶液滴加BaCl₂溶液，振荡	有白色沉淀生成	该溶液一定含有SO₄^2-

A．

B．

C．

D．

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14．用图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管B、C（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
（2）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在食盐水和食醋的环境中是否更容易锈蚀．
（3）欲除去铁锈可用稀盐酸洗的方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．

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1．将面粉、食盐、植物油3种物质分别加入水中，能形成溶液的物质是食盐．再分别加入洗洁精，振荡，能出现乳化现象的物质是植物油．

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18．

高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气，写出该反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
与盐酸反应的产物	FeCl₂+H₂O	FeCl₃+H₂O	FeCl₂+FeCl₃+H₂O

实验发现为黑色固体，它不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃是红色的．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是FeO或FeO和铁粉；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄或Fe₃O₄和铁粉．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸．	若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe₃O₄．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是铁粉和四氧化三铁的混合物．

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

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19．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请从以下物质中选择适当的序号填空：
①稀硫酸 ②乙醇 ③碳酸氢钠 ④二氧化硫 ⑤金刚石 ⑥干冰 ⑦氯化钠
（1）可用于切割玻璃的是⑤（2）属于空气污染物的是④
（3）常用于金属除锈的是①（4）发酵粉的主要成分的是③
（5）常用作腌渍蔬菜的是⑦．

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