Question

2．现有20g含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．求：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）设稀盐酸中溶质的质量为x、生成的氯化铁的质量为y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325
16g    x     y
$\frac{160}{16g}$=$\frac{219}{x}$=$\frac{325}{y}$
解得 x=21.9g     y=32.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{21.9g}{150g}$×100%=14.6%
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答案为：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；（2）所得滤液中溶质的质量分数为19.6%

点评 反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量．