【题目】98g质量分数为10%的硫酸溶液跟一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,在得到的溶液中,硫酸钠的质量分数为10%,试求:
(1)硫酸钠溶液的质量_____;
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】142克 18.2%
【解析】
根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的H2SO4的质量,即可计算出反应生成Na2SO4的质量(即溶质质量)和参与反应的氢氧化钠的质量。然后根据质量守恒定律(在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和),反应前硫酸溶液的质量+参与反应的氢氧化钠溶液的质量=生成硫酸钠溶液的质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可。
解:(1)设反应生成Na2SO4的质量为x,参与反应的氢氧化钠的质量为y,98克质量分数为10%的稀硫酸中H2SO4的质量为98g×10%=9.8g,
x=8g,
y=14.2g,
生成硫酸钠溶液的质量==142g;
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ≈18.2%;
答:(1)生成硫酸钠溶液的质量为142克;
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为18.2%。
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【题目】根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( )
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 | B.铁能在氧气中燃烧 | C.白磷的着火点比红磷的低 | D.二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为探究盐酸的化学性质,某同学做了如图实验:
(1)试管A中的现象是______,B中反应的化学方程式为______。
(2)反应结束后,将A、B中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中有气泡产生,反应结束后烧杯底有固体剩余。该同学们继续对反应后烧杯内的物质进行探究,他将烧杯内的物质过滤,得到滤液和滤渣。
(分析)滤液中一定含有的溶质是______。
(提出问题)滤渣的成分是什么?
(做出猜想)滤渣的成分是①______;②______。
(进行实验)该同学取少量滤渣于试管中,加入______。通过观察现象得出结论。
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【题目】渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源,为我市提供了能源保障.
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:______;
(2)下列能源中,属于可再生能源的是______(填序号);
A 煤 B 天然气 C 乙醇 D 石油
(3)事实上,氢气也是一种清洁能源,它燃烧时生成______(填化学式),不会污染空气;实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中,点燃氢气前,一定要______.
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,在学习H2SO4与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图,A、B、C、D是不同类别的化合物,D是胃液的主要成分,“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
(1)小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca(OH)2溶液中,溶液变为_____色。若要测定C物质的酸碱性,应选择_____(填序号)。
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液
(2)写出B物质的类别_____(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。
(3)写出图中属于中和反应的是_____(填编号)。
(4)写出反应①的化学方程式为_____,写出符合反应④化学方程式_____。
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【题目】古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色,原因是墨中主要成分碳具有_____性。如图是木炭还原氧化铜的实验,大试管中的反应现象是_____,其反应的化学方程式是_____,单质碳的还原性可以用于冶金工业。小试管中的现象是_____,有关化学方程式_____。
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【题目】(4分)下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)200C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
(2)20℃时,将25g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(3)若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时,则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。
(4)要从A物质中混有少量B物质得到A用 方法。
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【题目】“哲旭”实验探究小组设计下列实验装置,先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态) 。已知反应:Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。
(1)B中溶液颜色为____。B中导管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底,原因是____。
(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。
①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应:打开分液漏斗活塞,将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中,立即关闭活塞;接下来的操作及现象是______;
②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应:操作及现象是____;此时B中反应的化学方程式为____。
(3)实验后,观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在,写出A中溶质组成可能存在的几种情况__。
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【题目】实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中液体变红色,请用化学方程式解释_____。
(3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性,烧杯D中应放入_____,观察到_____。
(4)下列装置不能证明CO2的密度比空气大的装置是_____。
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