Question

【题目】实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释_____。

（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入_____，观察到_____。

（4）下列装置不能证明CO2的密度比空气大的装置是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O=H2CO3 无水硫酸铜 无水硫酸铜粉末无明显变化 d

【解析】

（1）实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳后石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。

（3）白色的无水硫酸铜遇水生成蓝色的硫酸铜晶体，所以可用无水硫酸铜检验气体中是否含有水分，故填无水硫酸铜；

将气体通入到装置D中，观察到无水硫酸铜粉末无明显变化，说明气体中不含水分，证明浓硫酸利用其吸水性将气体进行了干燥，故填无水硫酸铜粉末无明显变化。

（4）a 观察到盛有二氧化碳的纸袋向下倾斜，说明CO2的密度比空气大，选项正确；

b 实验中看到b中的湿润的紫色石蕊试液先变红，a中的湿润的紫色石蕊试液后变红，说明CO2的密度比空气大，选项正确；

c 实验中看到下方的小虫先窒息死亡，说明CO2的密度比空气大，选项正确；

d 实验中观察到高层蜡烛先熄灭，低层蜡烛后熄灭，不能说明CO2的密度比空气大，选项错误，故填d。