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    将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．
    分析：锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；
    根据放出氢气质量，计算参加反应硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题．
    解答：解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
    设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
    Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
    65   98  2     161
    x     y  0.4g   z
    65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
    98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
    2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
    原混合物中锌单质的质量分数=
    13g
    20.8g
    ×100%    =62.5%
    稀硫酸中硫酸的质量分数=
    19.6g
    179.6g
    ×100%≈10.9%
    反应后所得硫酸锌溶液的质量分数=
    20.8g-13g+32.2g
    200g
    ×100%    =20%
    答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%；
    （2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%；
    （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%．
    点评：反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：
    （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）生成氢气的质量
    0.4g
    0.4g
    ；
    （3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式
    65
    x
    =
    2
    0.4g
    65
    x
    =
    2
    0.4g
    ；
    （4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数
    20%
    20%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：
    （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______；
    （2）生成氢气的质量______；
    （3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式______；
    （4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：
    （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______；
    （2）生成氢气的质量______；
    （3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式______；
    （4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______．

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    科目：初中化学 来源：《第6章 溶解现象》2010年单元测试卷（2）（解析版） 题型：解答题

    将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．

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