Question

老师在课堂上演示了如下三个有趣的实验：
①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色．
②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色．
③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色．
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是

A

A．石灰石不具有受热分解的化学性质
B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化
C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度
（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是

D

A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度
B．氧气能改变碳酸钙的性质
C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂
D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度
（3）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式：（写三个即可）
①

CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑

；②

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

；③

CaO+H₂O=Ca（OH）₂（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）分析实验现象出现的原因，判断反应的发生及物质的性质；
（2）对比实验①②，分析实验②的操作中向灯焰上通入氧气的目的，解释该做法的理由；
（3）根据实验所出现的现象，分析产生现象的原因，写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）A．由实验②可说明碳酸钙分解生成了氧化钙，石灰石具有受热分解的化学性质，故A不正确；
B．实验①中，酚酞没变红，说明此时没有生成氧化钙，所以在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化；故B正确；
C．化学反应需要一定的条件，在实验①中碳酸钙没有分解，可判断灯焰温度达不到石灰石分解的温度；故C正确；
（2）A．向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解，而非氧气能降低碳酸钙分解所需的温度，故A不正确；
B．向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解，而非氧气能改变碳酸钙的性质，故B不正确；
C．向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解，而非氧气是碳酸钙分解反应的催化剂，故C不正确；
D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，使酒精剧烈提高了灯焰温度，故D正确；
（3）酚酞变红，是由于碳酸钙受热分解生成的氧化钙与水反应生成了碱性物质氢氧化钙，反应的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；加入盐酸红色消失则是由于生成的氢氧化钙与盐酸发生中和，溶液的碱性消失，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；分解碳酸钙所需要的高温来自于酒精的燃烧，其反应的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
故答案为：
（1）A；
（2）D；
（3）A；C；
（4）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O CaO+H₂O=Ca（OH）₂（合理均可）．

点评：根据实验中相关物质的变化，推断发生的化学反应，体现出物质变化表现物质性质的特点．