【题目】最近，净水器成了每家必备的一种电器，净水器能有效滤除水中的铁锈、砂石、胶体以及吸附水中余氯、臭味、异色、农药等化学药剂。可有效去除水中的细菌、病菌、毒素、重金属等杂质。净水技术在饮用水领域的应用，使得“水上不服”的现象会很快成为历史，有效地解决了很多地方由于地下水中有害物质超标而造成的地方性疾病。
（1）由于有的净水器自带加热功能，所以净水器外壳应选择____(填A、B、C选项)。
A 酚醛塑料
B 聚乙烯塑料
C 不锈钢
（2）净水器最早使用的是银锌电池，电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应，请写出此反应的化学方程式:__,此反应前后银元素化合价变化为___。
（3）上图为自来水厂净水步骤图，其中哪个步骤发生化学变化:___。
【答案】A 
+1价变为0价 投药消毒
【解析】
（1）自带加热功能的净水器，净水器外壳应选择不导电、不导热且受热不熔化的材料。
A、酚醛塑料属于热固性塑料，且不导电、导热性能较差，符合题意；
B、聚乙烯塑料属于热塑性塑料，受热熔化，不符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，导电导热，不符合题意。故选A。
（2）锌和氧化银发生了置换反应，根据置换反应的特点，反应应该生成银和氧化锌，化学方程式为。反应前氧化银中氧元素的化合价为-2价，根据化合物里正负化合价代数和为0，则银元素的化合价为+1价，反应后银为单质，银元素的化合价为为0价。
（3）在自来水厂净水步骤，其中投药消毒包含化学变化，因为药品使细菌发生化学反应而失去生理活性，有新物质生成，属于化学变化。
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【题目】回答下列问题：
（1）氯化钠是由____________（填“原子”、“分子”或 “离子”）构成的。
（2）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
①图A、B、C、D四种粒子共表示_________种元素。
②当X=_________时，该粒子是原子。当X=8时，该粒子是____________（填原子、阳离子或 阴离子），其符号为___________。
③上图从A至F中达到相对稳定结构的是___________。
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【题目】下列化学方程式书写正确，且反应前后元素化合价没有发生变化的是
A.红磷在空气中燃烧 
B.加热小苏打粉末 
C.铜片放入硝酸银溶液中 
D.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 
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【题目】如图所示，向烧杯内加入水，白磷发生燃烧。生石灰在该实验中的作用是__________________。判断出空气中氧气含量所依据的实验现象是__________________。
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【题目】为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：
（1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 _________；
（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ________________________；
（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 _____________；
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ___________________ ；
（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 ______________。
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【题目】以下是实验室制取和收集气体的装置图。
（1）仪器d的名称是_____。
（2）利用甲装置，选择高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为_____。
（3）实验室利用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，反应方程式为_____，为使实验随开随用、随关随停，应选用的发生装置是_____（填装置编号），收集氢气应选择装置_____（填“戊”或“已”），若改用装置丁收集，气体应从导管的_____（填“e”或“f”）端通入。
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【题目】A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。则反应①的基本反应类型是_____；A与C反应的化学方程式为_____；E→D的化学方程式为_____。
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【题目】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行 了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。
（1）[查阅资料]
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 (主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表( 20°C):
阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质____(写化学式)可能含有Ca(OH)2和MgCO3
（2）[提出问题 ]水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
[实验方案1]确定水垢中是否含Ca(OH)2
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。 | ___ | 水垢中无Ca(OH)2. |
[实验方案2]确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:
按上图组装后,将9.8 g水垢试样放入锥形瓶中,打开止水夹K ,从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0 g关闭止水夹K ,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,从导管a处再次缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g (注意:碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物)。
（3）[实验讨论]
①加入药品前应检查装置气密性;待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,缓缓鼓入空气的目的是____。
如果省略这一步骤会使得 最终得到的结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②装置B中生成CO2的质量为___g。通过计算说明该水垢中_( 填序号)含MgCO3.
A 一定
B 一定不
C 可能
D 无法确定
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