Question

3．冯志刚同学在实验室用氯酸钾制取氧气时，没有找到二氧化锰，于是混合了一些高锰酸钾在氯酸钾里进行实验．称取8.06克混合物装入大试管充分加热后，称量剩余固体质量为5.82克，再把剩余固体溶解在足量水中，过滤，烘干滤纸上的固体有0.87克，你能计算出原混合物中氯酸钾的质量分数吗？（提示：在本题中的药品，只有二氧化锰不溶于水）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，但是高锰酸钾与氯酸钾加热分解都能产生氧气，应先根据生成二氧化锰的质量求出参加反应高锰酸钾的质量，然后再算出混合物中氯酸钾的质量，最后求出氯酸钾的质量分数即可．

解答 解：因为氯酸钾和高锰酸钾反应后的产物中只有二氧化锰不溶于水，故最后所得的0.87克固体即为高锰酸钾分解生成二氧化锰的质量．
设混合物中氯酸钾质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+3O₂↑
316             87
 x            0.87g
$\frac{316}{87}=\frac{x}{0.87g}$
x=3.16
则混合物中氯酸钾的质量为：8.06g-3.16g=4.9g；
原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{4.9g}{8.06g}×100%$=60.8%．
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为60.8%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．