Question

15．小伟设计了如图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因．
二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．

Answer 1

分析 ①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸的挥发性及二氧化碳的性质分析石蕊试液变红的原因

解答 解：①石灰石和盐酸可以制取二氧化碳，该反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；二氧化碳和水反应形成碳酸也显酸性，能够使紫色的石蕊试液变成红色；
故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红．

点评 本题考查了常见气体的制取装置、除杂、收集方法等的选择及气体的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．