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6.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(  )
A.钢、氧化镁、空气B.稀有气体、水、果汁
C.氮气、氧气、牛奶D.金刚石、冰水、矿物质水

分析 纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;                                                           
单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;                                                            
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.

解答 解:A、钢的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物;氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;
B、稀有气体中含有氦气、氖气等物质,属于混合物;水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;果汁中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物;
C、氮气是由氮元素组成的纯净物,属于单质;氧气是由氧元素组成的纯净物,属于单质;牛奶中含有水、蛋白质等物质,属于混合物;
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物,属于单质;冰是水的固体,冰水混合物中含有一种物质--水,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;矿物质水中含有水和溶于水的矿物质,属于混合物.
故选:D.

点评 判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物、氧化物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成.

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14.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
Ⅰ.定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4              猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH         猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想三,H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【继续实验】
(1)丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各组同学取烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验.
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2 溶液
实验操作
实验现象试纸变色,比照比色卡,pH<7 
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中;
(2)实验方案探究中也有一个是不合理的,不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.如硫酸和氢氧化钠反应中,实际参加反应的离子是H+和OH,而SO42-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应.请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中,参加反应的离子是Ca2+和CO32-
【实验推广2】中和反应是没有现象的,如果要鉴别三瓶液体:稀硫酸,澄清石灰水,食盐水.提供试剂有:(A)酚酞,(B)纯碱溶液,只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来,则选用试剂可以是B(从提供的试剂中选用)
Ⅱ.定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g,设计如下实验:

计算反应后溶液中Na2SO4的质量是多少?(请列出计算过程)

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1.现有①五氧化二磷,②空气,③铁粉,④氯化亚铁,⑤液态氧,⑥水,⑦氯化钠,⑧金刚石,其中属于化合物但不是氧化物的是(写化学式)FeCl2、NaCl.

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选项物质(杂质)操作方法
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BCO(O2缓慢通过灼热铜网
CKNO3溶液(少量NaCl)冷却热饱和溶液
DFeSO4溶液(CuSO4加入足量铁屑,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D

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