【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图,请回答:
(1)在化学反应中,铝元素的原子容易失去电子变成_____(填“阴”或“阳”)离子;
(2)元素的化学性质与原子结构中的_____数关系密切;
(3)从原子结构方面看,同一周期的元素具有相同的_____数;
(4)在此周期中,各元素的原子结构呈现的变化规律是_____依次递增;
(5)由此可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是_____,最外层电子数为_____,与图中_____元素的化学性质相似.
(6)在镁和氧气生成氧化镁的反应中,得到电子的是_____原子,画出镁离子的结构示意图_____,由图可知,氧化镁是由_____(填“分子”“原子”“离子”)构成的.
【答案】 阳 最外层电子 电子层 最外层电子数 4 1 钠 氧 离子
【解析】在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。质子数决定原子的类别, 同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;在阳离子中:质子数>核外电子;在阴离子中:质子数<核外电子;(1)在化学反应中,铝元素的原子容易失去电子变成阳离子;(2)元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切;(3)从原子结构方面看,同一周期的元素具有相同的电子层数;(4)在此周期中,各元素的原子结构呈现的变化规律是从左到右,最外层电子数依次递增;(5)由此可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是4,最外层电子数为1,与图中钠元素的化学性质相似。(6)在镁和氧气生成氧化镁的反应中,得到电子的是氧原子,镁原子失去2个电子形成镁离子的结构示意图为:,由图可知,氧化镁是由离子构成的。
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【题目】写出下列反应的文字表达式:
(1)淡黄色粉末物质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰: ;
(2)一种黑色固体在氧气中燃烧,其生成物可使澄清石灰水变浑浊: ;
(3)加热紫黑色晶体制取氧气 ;
(4)加热固体混合物制氧气 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,设计了如图实验并进行计算,将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里,加入足量的稀盐酸充分反应(假定其他杂质不与盐酸反应),测得相关数据如图所示:
【数据处理】
(1)二氧化碳的质量_____.
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______,并写出计算过程.
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
B. 某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D. 向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略).其中A和D的组成元素相同,B为黑色粉末,C是单质,H是蓝色沉淀,E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106.请回答下列问题:
(1)写出E和H的化学式:E_________、H_________.
(2)写出反应①的化学方程式_____________________.
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应,则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是________(填反应序号).
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称__________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用的发生装置是______(填字母),装入药品前应进行的操作是_____________。若要收集干燥的二氧化碳,需将发生装置与装置E和装置______(填字母) 相连,其中装置E内的试剂是___________,气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中,李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下:
利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______,B瓶中产生气体的化学方程式为_________________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量,先后进行如下操作:
①关闭K2,打开K1,通入氧气,将带火星的木条置于三通管口处,观察到_____,说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开,.管口处无火焰。
②关闭K1,打开K2,通入氢气,将燃着的木条置于三通管口处,管口处有火焰。移去燃着的木条,氢气安静地燃烧,说明氢气具有可燃性,该反应的化学方程式为_______。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1,通入氧气,铁片迅速熔断被切割,由此得出的结沦是______________。
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【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验.实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加.
(1)甲同学的实验完成后,A试管一定有剩余的物质是_____________.
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是_____________________.
小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:
猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想.
(3)你认为不合理的猜想是__________,理由是_____________________________________.
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成.
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是__________________.
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论.
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