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    15．图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．
    （1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
    （2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液，然后过滤、洗涤、干燥．
    （3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？答：能（填“能”或“不能”）．
    （4）以下实验中（水的密度约为1g/cm3）：
    10mL水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z
    ①z溶液是否为饱和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
    ②y溶液的溶质质量分数为24%．（列出计算式即可）

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
    （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液，然后过滤、洗涤、干燥；
    （3）根据溶解度曲线判断，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，所以能在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液；
    （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以z溶液不是饱和溶液，$\frac{3.16g}{13.16g}$×100%=24%．
    故答案为：（1）31.6；
    （2）冷却热饱和溶液；
    （3）能；
    （4）不是，24%．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学符号填写下列空格．
    一个氮分子N2；
    3个碳酸根离子3C${{O}_{3}}^{2-}$；
    氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
    S2-；
    保持过氧化氢化学性质的最小粒子H2O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求用符号表示：
    （1）氯化钠NaCl；
    （2）2个氢氧根离子2OH-；
    （3）一种单质的化学式Fe（合理即可）；
    （4）一种氧化物的化学式H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
    （2）在t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（任填一种方法）．
    （4）欲将混有少量乙的甲溶液提纯可采用的方法是降温结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
     实验步骤实验现象实验结论
    实验一A将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
         		有少量气泡，木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡，木条复燃BAl2O3能加快过氧化氢的分解速率
     
    【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
    实验三：
    【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
    【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
    交流讨论如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    （2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量＜（填“＞、＜、=”）40g
    （3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．结合如图所示常用的仪器，回答有关问题：
    （1）写出标号仪器的名称：C量筒；
    （2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有A（填标号）；
    （3）选择图中的C和F（填标号）组合起来，可以量取一定量的液体体积数；
    （4）用于过滤的仪器有（写出所有需要的仪器名称）铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．固体反应物在试管中加热时，试管口向上倾斜，以免固体漏出
    B．用托盘天平称量物质时，直接用手取出砝码
    C．实验室化学反应后的废液都直接倒入下水道
    D．玻璃仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了Na2CO3的部分化学性质．
    （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色．
    （2）在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为有气泡产生．
    （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是A（填序号）．
    A．CaCl2                B．BaSO4                C．NaCl．

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