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    将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应后溶液的质量为104.3g．求这种稀硫酸的溶质质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出稀硫酸中溶质的质量分数．
    解答：解：设稀硫酸中溶质的质量为x．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65    98
    6.5g  x
    65
    98
    =
    6.5g
    x

    x=9.8g
    稀硫酸中溶质质量分数=
    9.8g
    98g
    ×    ×100%=10%；
    答案：这种稀硫酸的溶质质量分数10%
    点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大；
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    D、250mL 55.5mL

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    （1）求6g固体混合物中硫酸钠的质量分数．
    （2）求所加稀硫酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    ①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．

    把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到的实验现象为
     
    ．检验b管中产物的方法是
     

    Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
    Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
    Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
    ②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．
    如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（无水硫酸铜作干燥剂，除去氢气中的水蒸汽）的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置．实验过程中可以观察到的现象是
     
    ．氢气燃烧的文字表达式：
     
    ．

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