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    铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
    【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
    【实验方案】请填写下面表格中的空格．
    序号实验1实验2实验3
    方　 案
    现　 象A中铝片表面有红色固体析出；
    B中铝片无明显现象．    		________
    ________    		与A中的现象相同
    结　 论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是________．除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应
    的化学方程式
    ________．    		验证了实验1的结论．
    【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向________（从“A、B、C、D”中选择）试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是________．

    铝片表面有红色固体析出    溶液由蓝色逐渐变为无色    氯离子    2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu    B    钠离子
    分析：试验一、对比氯化铜和硫酸铜溶液，分析溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子；
    实验二、根据铝与硫酸铜的反应分析反应的现象，写出反应的方程式；
    实验三、根据氯化钠溶液中的含有钠离子，为探究氯离子对氧化膜的影响，应排除钠离子对氧化膜的影响，分析应加入的物质．
    反思：为了更好地排除钠离子对氧化膜的影响，应增加一个对比试验．
    解答：试验一，由氯化铜溶液能与未打磨的铝片反应，而硫酸铜溶液不与未打磨的铝片反应，说明了溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子；
    实验二：铝片能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，铝片的表面铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色．反应的方程式是：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
    实验三、为了排除钠离子对氧化膜的影响，实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液，按实验1 A试管，应该提供氯化钠．
    反思：由于氯化钠溶液中的含有钠离子，了更好地排除钠离子对氧化膜的影响，所以，还应增加一个对比实验，方案是：向B 试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是钠离子．
    故答为：实验一 氯离子；实验二、铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；实验三 氯化钠；反思 B，钠离子．
    点评：本题属于实验探究题，实验设计中对比明显，充分体现了控制变量的思想，通过对比，可以很容易找出两个实验中的不同之处或相同之处．会利用这种试验方法探究物质的性质．
    练习册系列答案
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    1. A.
      酸能使指示剂变色
    2. B.
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    3. C.
      酸溶液能导电
    4. D.
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    ③溶液只有 Zn Cl2，不溶物为 Zn　　　　④溶液只有 Zn Cl2，不溶物为 Zn、Cu．


    1. A.
      ①③
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ①④
    4. D.
      ③④

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    1. A.
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    2. B.
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    3. C.
      b中的气体可以使带火星的木条复燃
    4. D.
      与a管相连是电源的正极

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    下列如图所示实验操作错误的是


    1. A.

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    2. B.

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    3. C.

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    市场上某补钙制剂的说明书如如图所示：则每天需补充的钙为


    1. A.
      0.25g
    2. B.
      0.5g
    3. C.
      0.6g
    4. D.
      1.2g

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    1. A.
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    2. B.
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    3. C.
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    4. D.
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