Question

【题目】现有25 g石灰石样品，请按下面要求计算：

（1）25 g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8 gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少_______？

（2）若将25 g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。

（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5
CO2质量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8
剩余固体质量/g	22.8	20.6	m	16.2	16.2

则m=_______，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】80% 18.4 CaCO3和CaO

【解析】

石灰石主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水。根据题意8.8 gCO2是碳酸钙与稀盐酸反应生成的。

（1）设样品中碳酸钙的质量是x，

=，解得x=20g，

样品的纯度（CaCO3的质量分数）是：×100%=80%

（2）反应物之间接触面积越大，反应速度越快，等质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量相等，所以块状的反应所用时间长，粉末块状的反应所用时间短。

（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6 g=2.2 g+22.8 g，m=18.4 g；而t4时固体质量不再减少，且为16.2 g，而t3时固体为18.4 g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是氧化钙和碳酸钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。