练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    9．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    反应前质量分数/%70156.258.75
    反应后质量分数/%357.548.758.75
    A．丁一定是这个反应的催化剂
    B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
    C．甲一定是化合物，乙一定是单质
    D．该反应可能是分解反应

    分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．

    解答 解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；
    B、甲反应后质量减少70-35=35g，为反应物，乙质量减少15-7.5=7.5g，为反应物，丙质量增加48.75-6.25=42.5g，故B正确；
    C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；
    D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．
    故选B

    点评 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

    （1）仪器a的名称是酒精灯．
    （2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从b进（填“a”或“b”）．
    （3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
    【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；    B．气体中有挥发出来的HCl气体．
    【实验探究】
    ①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2．
    ②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤实验现象实验结论
    气体中有HCl
    【查阅资料】
    碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    【拓展延伸】
    如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BHEC（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高．
    （2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
    （3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO3结晶析出．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
    （1）产生氧气的质量；
    （2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度是102.5g
    B．甲的溶解度随温度的升高而增大
    C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
    D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O．
    （3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
    A．FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑；
    B．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    C．FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．NO2和Fe2O3都是氧化物
    B．生铁和钢都是铁合金
    C．空气和液氧都是混合物
    D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
    （3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
    （4）上述反应中未涉及的基本反应类型是b（填写字母标号）．
    a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
    （5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH4+2O2，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．
    （6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
    H2O（1）170g92.0g1.50×10-4g33.3g
    NH3（1）86.0g97.2g0.80g0.00g
    上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．水银AgB．铵根离子NH3+C．2个硫原子2SD．过氧化氢分子（HO）2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案