【题目】(1)从铁、二氧化碳、高锰酸钾、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次。
①化合反应：________；
②分解反应：______；
③置换反应：________；
(2)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 5 | 2 | 20 | 22 |
反应后质量/g | 待测 | 11 | 28 | 5 |
该反应所属的基本反应类型是_______。
(3)下图所示是某化学反应前后的微观模拟图，该化学反应中，参加反应的“
”和“
”与反应后生成的“
”各粒子间的个数比为______。
(4)下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中“
”代表氧原子，“
”代表硫原子)，请回答下列问题：
①变化I中的“一定条件”可能是_____(写出一项即可)；
②变化Ⅱ发生的是______（填序号）。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
【答案】
分解反应 2:1:2 升高温度或减小压强 B
【解析】
（1）①化合反应符合“多变一”的特点，二氧化碳和水生成碳酸符合题意，该反应的化学方程式为：；
②分解反应符合“一变多”的特点，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合题意，该反应的化学方程式为：；
③置换反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意，该反应的化学方程式为：；
（2）乙反应后质量增加，属于生成物，丙反应后质量增加，属于生成物，丁反应后，质量减少，属于反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，设甲反应后质量为x，5+2+20+22=x+11+28+5，x=5，甲反应前后质量不变，甲可能是不参与反应的杂质，也可能是催化剂，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）由图可知，参加反应的“
”和“
”与反应后生成的“
”各粒子间的个数比为：2:1:2；
（4）①由图可以看出，变化Ⅰ前后，分子间的间隔变大，无新物质生成，属于物理变化，故“一定条件”可能是升高温度或减小压强；
②变化Ⅱ中有新物质生成，属于化学变化，且该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选B。
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【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气； （2） 装置内氧气有剩余；……
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：
。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | ||
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 | |
131mL | 90.0mL | 63.6mL | |
请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。
【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由： 。
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【题目】下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）C中能看到的现象为_____。
（2）B中的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）E中的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（4）用F装置收集气体的依据是_____。
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【题目】长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:
（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。
（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______
A NaCl溶液
B石灰石粉末
C镁条
（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品。
（2）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_____。
（3）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体， 请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。
制取的气体 | 反应原理（用化学方程式表示） | 发生装置 | 收集装置 |
O2 | _____ | A | _____ |
CO2 | _____ | B | D |
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_____。
（5）图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置， 该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： _____。
（6）下图是一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用是_____。
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【题目】蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量很大的物质。α—丙氨酸是组成人体蛋白质的丙氨酸之一，下图是α—丙氨酸的分子结构模型图，下列对α—丙氨酸的叙述中，不正确的是（ ）
A.α—丙氨酸的化学式为C3H7O2N
B.α—丙氨酸分子中C、O原子个数比为3:2
C.α—丙氨酸中氢的质量分数最大
D.构成该分子的原子中，氢原子最小
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【题目】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D. 化学反应中，原子总数随时间的变化
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
(1)甲图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管b中产生的气体是_______，试管a和试管b中产生的两种气体的质量比是_______。
(2)消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是_______。
(3)净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有烧杯、____、玻璃棒。
(4)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按乙图操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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