【题目】某学习小组利用如图所示装置进行气体的制取研究，请回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称①_____；②_____。
（2）实验室制取氧气，实验前先检查装置的气密性，装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到_____现象，说明漏气，用该装置制取氧气的反应方程式为_____。
（3）选用高锰酸钾加热制取氧气，若要得到纯净的氧气收集装置用_____（用序号填空）：反应方程式为_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是_____（写一点即可）。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。
【答案】长颈漏斗 集气瓶 长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 2H2O2
2H2O+O2↑ E 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气未均匀连续产生时就收集 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差现象，说明漏气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 （或水一直流进锥形瓶等，答案合理即可）；2H2O22H2O+O2↑；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是：氧气未均匀连续产生时就收集等；故答案为：E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气未均匀连续产生时就收集（答案合理均可）；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a。
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【题目】20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
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【题目】下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
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【题目】铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B. 实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
C. 实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D. 实验乙中通过对比试管①和②的现象，说明铁生锈要有水参与
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【题目】在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____。
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____。
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题：
(1)相同条件下，B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度；
(2)鉴别F的方法是____；
(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___；
(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是___；
(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。
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【题目】提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑,下列说法正确的是
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 在此反应中硅元素的化合价升高D. 该反应体现了碳的氧化性
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
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【题目】某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
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