【题目】如图所示是日常生活中常用的打火机的示意图,请回答下列问题。
(1)图中属于金属材料的是______(填序号,下同);属于有机合成材料的是______。
(2)打火机燃料的主要成分是丁烷(C4H10),丁烷在通常状况下呈气态,有刺激性气味。打火机偶尔未打着时会闻到这种气味,说明_______(从分子的角度分析)。
(3)打火机使用结束时松开燃料阀,打火机就会熄灭,此灭火方法依据的原理是_______。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命之源。爱护水资源越来越引起人们的重视,某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查:
(1)取回水样,静置后过滤,实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
(2)可用________检验该水样是硬水还是软水。
(3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是________。
(4)活性炭常用于净水,其作用是________水中的杂质。
(5)下列做法不会造成水体污染的是________。
A工业废水达标处理后排放
B随意丢弃废旧电池
C用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
D大量使用化肥和农药
(6)如图是电解水实验装置图,实验时往往在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸,目的是________,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________,与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是________,反应的符号表达为_________。
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【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。A点的含义是_________;将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,析出固体质量甲 ________ (选填“>”“=”或“<”)乙;t1℃时,将40g甲物质加入50g的水中,所得溶液的溶质质量分数为 ___________
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【题目】(1)化学用语简明又信息丰富、国际通用。请用化学用语填空:
①2个氧原子_____;②二氧化氮分子_____;③2个钙离子_____。
(2)写出符号“3CO2”中数字的含义:“3”表示_____;“2”表示_____。
(3)某药物牙膏中含有NaFPO3,其中氟元素为-1价,则磷元素化合价为_____价。
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【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:相等。
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) | ||
实验现象 | 有_____产生,天平指针向_____偏转 | _____,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
(改进装置)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下改进,但是从物理学角度考虑仍有不足,试着指出其不足_____。
(得出结论)分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论是:_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(微观解释)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是_____(选填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
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【题目】某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量,同学们称取了6.4g钢样品,投入装有50.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行四次称量,记录数据如下表:
反应时间/s | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品的质量/g | 85.4 | 85.3 | 85.2 | 85.2 |
请计算:
(1)反应生成氢气的质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
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【题目】某生设计下列实验流程,从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。
(1)若 X 是铁,滤液 A 中溶质的成分是________,滤渣乙的成分是____________________。
(2)若滤渣乙只含有一种金属,滤液B中含有两种溶质,通过上述实验,不可能得出的结论是_________。
A 锌的金属活动性比 X 强 B 铜的金属活动性比银强 C X 的金属活动性强于银
(3)若滤渣乙含有两种金属,设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。
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【题目】海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)下图是我们从海水中提取镁的流程图:
①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是________(写化学方程式)
②对于如何在海水制镁的过程中沉淀镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想。
甲:直接往海水中加入石灰乳
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳
丙:向晒盐后的卤水(既母液)中,加入石灰乳。
通过分析比较。你认为________的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
③上述一系列转化过程中,化合价发生改变的是 _______(填写元素符号)
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠。
你同意________(填“甲”或“乙”)同学的观点,请指出另一个同学实验的不合理之处____________________________。
(3)从海水晒盐留下的“苦卤”再加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据下图的溶解度曲线回答下列问题:
①Tl℃时,等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量________(填大于、小于或等于)氯化钠的质量。
②T2℃时,向50克水中加入50克硫酸镁,所得溶液为________溶液,(填“饱和”或“不饱和”)溶液的质量是________。
③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是____(填“A”、“B”或“C”)。
A 过滤 B 蒸干水分 C 将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤
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【题目】宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A. 反应前后氧元素的化合价没有改变 B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:1
C. 该反应不属于氧化反应 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13:16
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