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    100g8%的NaOH溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
    9.8%
    涉及化学反应的题，通常都应根据化学方程式来进行计算，而化学方程式中的各物质均是代表纯净物，故代入方程式时，涉及到溶液的均应根据其溶质的质量分数求出其溶质的质量。
    设：此硫酸中溶质的质量分数为x% 。
    2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
    80        98
    100g×8%  100g×x %

    即此稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
    探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

    （1）步骤①的化学方程式是   。
    （2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
    探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的化学式。
    【查阅资料】
    （1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
    （2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
    【进行实验】
    该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

    【数据分析】
    （1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
    （2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式
       。
    （3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
    （4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
    计算FeSO4?xH2O中的x。（写出计算过程）
    【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：

    （1）石灰石中所含杂质的质量是        g。
    （2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
    （3）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是：                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）
     
    （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g
    （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气     ；
    （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
    A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

    （1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：   ；
    （2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是：   ，
    （3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

    求：（1）生成CO2的质量。
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：
    （1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
    （2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
    （3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    所取合金的质量/g
    		1O
    		10
    		20
    加入硫酸的质量/g
    		50
    		80
    		50
    生成氢气的质量/g
    		0．2
    		0．2
    		0．2
    请计算：
    （1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；  
    （2）该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
    （3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0．1％)

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