Question

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO₂的质量。
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

Answer 1

  (1)8．8g;(2)16．9%

 
试题分析：（1）生成二氧化碳的质量为172．5g－163．7 g = 8．8 g               
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应后生成NaCl质量为y。
Na₂CO₃ + 2HCl＝2NaCl + CO₂↑ + H₂O
106            117    44
x              y     8．8g                               
106：44=x:8．8g   117：44= y:8．8g                          
x=106×8．8g/44= 21．2g
y=117×8．8g/44= 23．4g                                      
则反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
23．4g＋(26．5g－21．2g)／163．7g×100%=16．9%                 
答：（1）生成二氧化碳的质量8．8g。
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为16．9%。