Question

10．有NaCl和Na₂CO₃组成的混合物13.5g完全溶于63.9g水中，向得到的溶液中加入稀盐酸．如图：
（1）固体中Na₂CO₃的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，然后求出其质量分数即可；
（2）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化氢的质量，然后求出其质量分数即可；
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化钠的质量，然后求出其质量分数即可．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       y      z      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g  y=7.3g   z=11.7g
固体中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{13.5g}$×100%=78.5%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%；
（3）恰好完全反应时得到溶液中溶质的质量分数为：$\frac{13.5g-10.6g+11.7g}{13.5g+63.9g+73g-4.4g}$×100%=10%
答：（1）固体中Na₂CO₃的质量分数为78.5%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）恰好完全反应时得到溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 计算反应后得到的溶液溶质质量分数时，计算溶质氯化钠的质量时，不要漏掉样品中氯化钠的质量，因为样品中的氯化钠溶于水，成为溶质的一部分．