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    20．（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附异味和色素．
    （2）生活中可以用肥皂水鉴别自来水是不是硬水．

    分析 （1）从活性炭具有疏松多孔结构去分析解答；
    （2）根据硬水和软水的区分方法来分析；

    解答 解：
    （1）活性炭具有疏松多孔结构，能够吸附色素和异味；
    （2）可以用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水
    答案：
    （1）吸附异味和色素 
    （2）肥皂水

    点评 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有NaCl和Na2CO3组成的混合物13.5g完全溶于63.9g水中，向得到的溶液中加入稀盐酸．如图：
    （1）固体中Na2CO3的质量分数；
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数；
    （3）恰好完全反应时得到溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空．
    （1）炒菜用的铁锅的手柄是用热固性（填”热塑性”或”热固性”）塑料做成的．
    （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口调大．
    （3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．写出该反应的化学方程C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6H2O+6CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
    （1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
    （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的．过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaOH反应
    B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3
    C向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反应
    D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含H元素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室要配制100g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液．
    （1）步骤：①计算：需要氯化钠的质量3g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；④溶解；⑤装瓶；⑥贴标签．
    （2）以下操作正确的是BC（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列混合物中，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（　　）
    A．食盐和细沙B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭．妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蛋花汤．
    （1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是炒青菜．
    （2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜．他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是保持铁锅表面的洁净干燥．
    （3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水．我们使用的水是经过自来水厂处理过的．水的净化可以用明矾、活性炭等．其中活性炭的作用是吸附性．
    （4）吃完饭后，小明要将剩余的糖醋排骨放在冰箱冷藏室中，放入前用到保鲜膜，保鲜膜属于下列C制成（填字母序号）
    A．无机非金属材料 B．天然材料 C．有机高分子材料 D．复合材料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．KNO3与KCl的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
    ①t2℃时，KNO3的溶解度＞KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②t1℃时，将50g KNO3加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加硝酸钾并升温．
    ③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
    ④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．
    ⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图2所示：
    Ⅰ．实验②的溶液是否为饱和溶液？是（填“是”、“不是”或“无法判断”）．
    Ⅱ．实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是b=c＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

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