Question

2．KNO₃与KCl的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
①t₂℃时，KNO₃的溶解度＞KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②t₁℃时，将50g KNO₃加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加硝酸钾并升温．
③KNO₃溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
④实验室可用化学方法来鉴别KNO₃与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图2所示：
Ⅰ．实验②的溶液是否为饱和溶液？是（填“是”、“不是”或“无法判断”）．
Ⅱ．实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是b=c＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t₂℃时，KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度；t₁℃时，硝酸钾的溶解度是25g，将50gKNO₃加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是蒸发加硝酸钾并升温（或 部分水后升温）；KNO₃溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；硝酸钾与硝酸银不反应，氯化钾与硝酸银互相交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，有白色沉淀生成；如图2所示信息可知：实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，因为在一定的温度下，实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液，则a、b、c的大小关系是b=c＞a．

解答 解：（1）t₂℃时，KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度；故答案为：＞；
（2）t₁℃时，硝酸钾的溶解度是25g，将50gKNO₃加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是蒸发加硝酸钾并升温（或 部分水后升温）；故答案为：200；蒸发加硝酸钾并升温（或蒸发部分水后升温）；
（3）KNO₃溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为：降温结晶；
（4）硝酸钾与硝酸银不反应，氯化钾与硝酸银互相交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，有白色沉淀生成，故答案为：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
（5）如图2所示信息可知：实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，因为在一定的温度下，实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液，则a、b、c的大小关系是b=c＞a；故答案为：是；b=c＞a；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．