[题目]欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液.步骤如下:(1)计算:需要NaCl的质量为 g,(2)称量:称量前.应先调节天平 ,用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)时.应选择 (10mL.100 mL.200 mL)的量筒,(3)溶解:溶解时.需用玻璃棒搅拌.目的是 ,(4)反思:读取量筒中水的体积时.若仰视读数.则配得的溶液中NaCl质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（6分）欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：

（1）计算：需要NaCl的质量为________g；

（2）称量：称量前，应先调节天平__________；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择_________（10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是______________；

（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（注：1g以下用游码）；

【答案】（1）27；（2）天平平衡（或将天平调零等合理答案）；100mL；

（3）加快溶解；（4）偏小；无影响。

【解析】

试题分析：（1）因为溶质的质量=溶液的质量×溶液的溶质质量分数，所以需要氯化钠的质量=120g×22.5%=27g；

（2）在使用托盘天平称量前，要先调节天平平衡；因为需要水的质量是120g-27g=93g，水的密度是1g/mL，所以水的体积是=93mL，量筒的量程应略大于水的体积，故选用100mL的量筒；

（3）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解；

（4）读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则所取的水的体积偏大，使配得的溶液中NaCl质量分数偏小；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，因为1g以下用游码，所以称取27g时不需要用游码，所称取的氯化钠的质量仍是27g，所以对配得的溶液中NaCl质量分数无影响。

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（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）______________________________，理由是：_______________________________。

（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。

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（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。

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