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12.5克石灰石与稀盐酸反应的关系如图．
求：
（1）石灰石样品的纯度？
（2）稀盐酸与石灰石恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

分析：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为73g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量，进一步可求得溶质质量分数；

解答：解：（1）设碳酸钙的质量为x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100        111        44
      x          y         4.4g

100

4.4g

111

x=10g
y=11.1g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）恰好完全反应时加入的盐酸的质量为73g；
所得氯化钙溶液的溶质质量分数为

11.1g

73g+10g-4.4g

×100%=14.1%
答：（1）石灰石样品的纯度为80%；
（2）反应后所得氯化钙溶液的溶质质量分数为14.1%

点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外活动小组同学用如图所示的装置（固定装置未画出）测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一块石灰石样品，准确称得其质量为1.003g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入一定量的稀盐酸，液面略低于垫片．
⑤小心放入石灰石样品，置于垫片上，塞紧橡皮塞．
⑥调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置
⑦进行某操作，使石灰石与稀盐酸接触反应．
⑧待完全反应后，再次调整量气管中液面，并记录液面位置．
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品

不能

．（填“能”或“不能”）
（3）在实验过程⑦中，进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应？

把试管倾斜

．
（4）在实验过程⑧中，通过

没有气泡冒出

现象说明反应已经停止．
（5）经换算，该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g．则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

85%

．
（6）同学在实验结束后讨论发现，本次测定的碳酸钙含量可能会偏小，原因可能是：

测量的二氧化碳的数值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分

、