Question

【题目】一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为___________；

（2）原固体中一定没有的物质是______（写名称或化学式均可，下同），原因是_____________

（3）滤渣甲中一定含有的物质是____________；

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，静置后，经检验上层清液E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________

Answer 1

【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 氢氧化钠 滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 氧化铜、镁 KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2

【解析】

氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，氢氧化钠、氯化钾能溶于水，固体样品加足量的水过滤，滤液A中可能存在氢氧化钠、氯化钾，加入过量的硝酸铜无明显现象，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，所以样品中不存在氢氧化钠，溶液B中加入一定量的硝酸银，产生白色沉淀乙，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以样品中存在氯化钾，滤渣乙为氯化银；滤渣甲中可能存在氧化铜、镁粉、碳粉，加入过量盐酸，过滤得到滤液D，滤渣丙，加入过量的稀盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铜和镁反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明滤渣甲有氧化铜和金属镁，碳与氧气反应生成二氧化碳不会有固体残留，可能含有碳，所以滤渣甲中一定含有的物质是氧化铜、镁，可能是存在碳。

根据以上分析可知：

（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（2）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；

（3）滤渣甲中一定含有的物质是氧化铜、镁；

（4）滤液C中一定存在溶质有Cu(NO3)2和KNO3。可能存在KCl和AgNO3中的一种，滤液D中一定存在溶质有HCl和MgCl2，可能存在CuCl2，滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，上层清液E中不含有氯离子，说明HCl，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2。