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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱,其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液).其主要生产流程如下:

已知:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+2H2O
请完成下列填空:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

(2)在化学实验室里要分离设备(Ⅰ)中混合物用到的操作名称是
过滤
过滤

(3)在设备(Ⅱ)中加入固体A时所发生反应的化学方程式是:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3
分析:(1)通入二氧化碳后,二氧化碳要和水、氯化钠即氯化铵反应,可以据此完成解答;
(2)根据过滤的原理和适用范围回答;
(3)根据氧化钙的化学性质书写方程式,根据氧化钙和水反应的产物及母液的成分来完成书写;
解答:解:(1)“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠,该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵,可以写出该反应的化学方程式;
(2)过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法,“设备(I)”中的液体混合物中分离出析出的晶体,可用过滤的方法;
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,方程式为:H2O+CaO═Ca(OH)2,氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑;
故答案为:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;(2)过滤;(3)CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3
点评:化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,氨碱工业是初中化学重要的应用之一,是考查重点,学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容
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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液).主要生产流程如下:
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(已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
 

(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是
 

(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是
 
.该反应属于
 
反应(填写基本反应类型).
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
 
(填写化学式).
(5)请写出一个该生产流程的优点:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液).其主要生产流程如下:

已知:2NH4Cl+Ca(OH)2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
试完成下列填空:
(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
,该反应属于
分解
分解
反应(填写基本反应类型).
(2)在化学实验室里要分离设备(I)中的混合物,用到的操作名称是
过滤
过滤
,该操作所需的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒

(3)在设备(Ⅱ)中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca(OH)2
H2O+CaO=Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液).主要生产流程如下:(已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是
过滤
过滤
,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
漏斗
玻璃棒
玻璃棒

(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca(OH)2
H2O+CaO=Ca(OH)2

(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
NH3、NaCl
NH3、NaCl
(填写化学式).
(5)请写出纯碱(Na2CO3)的一点用途:
用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液).主要生产流程如下:

(1)NaHCO3俗称
小苏打
小苏打
,该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物,写出反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
,还可以用来治疗胃酸过多,反应方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是
过滤
过滤

(3)写出设备( II)中发生的复分解反应的方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca(OH)2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2

(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
NaCl、NH3
NaCl、NH3
(填写化学式).
(5)某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不分解),测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下:
反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题:
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为
22
22
克.
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,写出计算过程.

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