Question

【题目】为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

（查阅资料）

20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

（实验探究）

（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_____。

（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____。实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_____。

（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中温度变化，结果如图所示。图中，AB段温度变化的原因是_____。

（反思感悟）

（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及_____转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

Answer 1

【答案】倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀 红 碳酸钠溶液显碱性 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 能量

【解析】

由题目的信息可知，实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现象比较明显；

实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；

实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；实验四，根据二氧化碳与氢氧化钠反应放热来分析；实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现象比较明显；故填：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪

（2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故填：红；碳酸钠溶液显碱性

（4）实验四，图中AB段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故填：二氧化碳与氢氧化钠反应放热

（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故填：能量