【题目】（6分）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）操作1的名称是__________。
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
【答案】(1)小于；(2)过滤；(3) CuSO4、CaCO3；(4) NaNO3；(5) NaNO3；(6) Na2CO3+2 AgNO3=2AgCl↓+ 2NaNO3；NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
【解析】根据向样品加水后得到无色溶液，因为硫酸铜的水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，所以样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙；再根据加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀A，A中加入硝酸后生成气体C，同时得到白色沉淀D，说明D不溶于酸，根据碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳气体，因此样品中一定含有碳酸钠；由于氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于水、也不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸钠，故样品中一定含有氯化钠；因为硝酸钠不和硝酸银、硝酸反应，无法确定；根据推断结果可知：
（1）因为C是二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，pH值小于7；故填：小于；
（2）操作Ⅰ后使固液分离开，所以是过滤的操作；故填：过滤
（3）碳酸钠样品中一定不含有硫酸铜和碳酸钙，故填：CuSO4、CaCO3；
（4）根据碳酸钠、氯化钠与适量的硝酸银反应后的产物可知，滤液B中一定存在的是硝酸钠，故填：NaNO3；
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是硝酸钠；
（6）生成的白色沉淀A中含有碳酸银和氯化银，故反应的化学方程式：Na2CO3+2 AgNO3=2AgCl↓+ 2NaNO3；
NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
试题分析：根据向样品加水后得到无色溶液，因为硫酸铜的水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，所以样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙；再根据加入硝酸钡溶液后生成白色沉淀A，A中加入硝酸后生成气体C，同时得到白色沉淀D，说明D不溶于酸，根据碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳气体，因此样品中一定含有碳酸钠；由于氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于水、也不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸钠，故样品中一定含有氯化钠；因为硝酸钠不和硝酸银、硝酸反应，所以无法确定，据此推断结果书写物质的化学式，结合其反应原理书写化学方程式，根据二氧化碳溶于水会生成碳酸分析.
考点:实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理及操作方法；溶液的酸碱性与pH大小的关系；盐的化学性质
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【题目】（9分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填写字母，下同）；实验室制取氢气的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 。
（2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是 （填写字母）.向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭（如图F所示），说明二氧化碳具有的性质是 、 。
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【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3＝M（NO3）2＋2Ag．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强
D．反应前后M的化合价改变
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【题目】（6分）下图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
请回答下列问题：
（1）上图所示操作中正确的顺序为_________________________（填序号）；步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________；
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时A出现了右盘偏低的现象，接下来的操作应该是____（填序号）
①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐
③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐
（3）配制时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g／cm3）；若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________16%（填“＞”、“＝”或“＜”）；
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【题目】现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为
A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g
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【题目】（7分）A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
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【题目】（7分）溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______。
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①（填字母序号） 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：
①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为 t。
②以上流程中，可循环使用的物质是 。
③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】（5分）某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖
仪器任选。
（1）通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液（填“序号”）
【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：
（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
（4）小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质的溶解能力是由 、 决定。
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