【题目】(6分)下图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图:
请回答下列问题:
(1)上图所示操作中正确的顺序为_________________________(填序号);步骤B中玻璃棒的作用是___________________________________;
(2)经计算,配制该溶液需要氯化钠的质量为 g;若称量时A出现了右盘偏低的现象,接下来的操作应该是____(填序号)
①调节平衡螺母 ②减少左盘中食盐
③减少右盘中砝码 ④增加左盘中食盐
(3)配制时应选择 (填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0g/cm3);若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为________16%(填“>”、“=”或“<”);
【答案】(1) EADCB;搅拌,加速溶解;(2) 8;④;(3)50;>.
【解析】(1)配制溶液时,先计算溶质、溶剂的质量,再用天平称量固体,用量筒量取液体,最后溶解,故实验步骤为:EADCB;步骤B中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解的作用;
(2)经计算,配制该溶液需要氯化钠的质量为50g×16%=8g;若称量时A出现了右盘偏低的现象,说明药品的量不足,接下来的操作应该是继续添加药品,故选④;
(3)因为所需水的体积不足50mL,所以配制时应选择50mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0g/cm3);若在量取水时俯视凹液面最低处,量取水的体积会偏小,导致溶质质量分数偏大,若其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数>16%
试题分析:根据配置一定溶质质量分数溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解分析;根据玻璃棒在溶解中的主要是搅拌分析;根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算,根据天平称量固体遵循“左物右码”,右端偏低说明药品量不足分析;根据量筒的选择方法是选择与量取液体体积最接近且一次量取的量程分析;根据量取水时俯视凹液面最低处,量取水的体积会偏小分析.
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【题目】(4分)A、B、C、D四种物质有如图所示的相互转化关系。其中A为大理石的主要成分,B、D为含有相同元素的两种气体,请回答:
(1)实验室制取B的化学反应方程式:______________________________。
(2)若C为固体单质,则其化学式为_______;若C为气体单质,则其化学式为________。
(3)DB反应的化学反应方程式为:_________________________(任写一个)。
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【题目】掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
①FeCl2—氯化亚铁 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子 ④—钠离子
⑤H2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦—氮气中氮元素的化合价为0
A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
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【题目】在一次买茶时候,细心的小辉发现盛有大量茶叶的袋子里有一包黑色的粉末状物
质,经过查阅相关资料,他发现黑色物质被称之为“双吸剂”,应该是下列物质( )
A.铁粉
B.碳粉
C.氧化铜粉
D.二氧化锰粉末
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【题目】圆梦中学化学兴趣小组的同学在某次在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的现象有: ①生铁表面有 产生,②溶液逐渐变为 (颜色),完全反应后烧杯底部有 出现。
请写出有关化学方程式
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【题目】(5分)海洋是巨大的资源宝库,为人类提供了宝贵的自然资源。
(1)海水中含量最多的阴离子是_____(写离子符号)。
(2)我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3
和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
①t2℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采用的方法是_______________。(写一种即可)
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯内,向烧杯内的水中加入一种固体物质X,发现小试管内的固体物质逐渐溶解,根据所学知识推断所加物质X可能是______(填化学式),小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
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【题目】(6分)某不纯的碳酸钠固体样品,含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分,进行了如下实验:
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体C的水溶液的pH_______7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)操作1的名称是__________。
(3)根据上述实验,证明样品中,一定不存在的物质是(写化学式)_______________。
(4)根据上述实验,已经证明了溶液B中存在的物质有(写化学式)_________。
(5)仅根据上述实验现象,还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
(6)写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
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【题目】(8分)某化学兴趣小组在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,两个容器中的碳粉都已完全消失.该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究:
(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想:
①只有CO ②只有CO2 ③只有O2 ④CO和O2的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有___ ___(填序号).
(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,他准备按下图所示装置进行探究.
请你回答下列问题:已知装置B中浓硫酸可以用作干燥剂,用于吸水。
若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是___ ____,反应的化学方程式是____ .装置C玻璃管中的实验现象是___ _ ___,反应的化学方程式是______ __ _____.
(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想,她的猜想是_______,于是她设计了下列实验方案验证其猜想:
【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后,再通入乙中的气体,观察现象.
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中,观察现象.
指导老师在分析其实验方案后,指出了其中存在的错误或不足.
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是____ .
②没有必要进行步骤2的实验,其理由是_________ ______________.
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【题目】下列图示实验所得出的结论中,不正确的是
A. 氧气约占空气体积的1/5
B. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C. 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
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