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    【题目】（4分）A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：

    （1）室温时， （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；

    （2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是 （选填a、b或c）；

    （3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是

    （4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度 时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．

    【答案】（1）试管②；

    （2）b；

    （3）降温结晶；

    （4）高于t℃

    【解析】

    试题分析：室温时烧杯和试管①中都有溶质没有完全溶解，所以一定是饱和溶液，根据试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出说明丙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质的溶解度随温度的变化不明显，所以甲物质是用b 表示，乙物质溶液中混有少量的甲物质，所以提纯乙物质可采取的方法是降温结晶的方法；对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度高于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度所以乙物质的溶质质量分数一定比甲物大。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】下列关于实验现象的描述中，错误的是

    A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

    B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体

    C．将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出

    D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出

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    【题目】【2014年四川省内江市】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

    测定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    样品质量（g）

    1000

    1000

    1000

    1000

    氢氧化钠溶液质量（g）

    320

    640

    820

    900

    沉淀质量（g）

    23.2

    46.4

    58

    58

    （1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．

    （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 ．

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    【题目】豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列说法正确的是

    A．异黄酮由27个原子构成

    B．异黄酮中C、H元素的质量比为15︰10

    C．异黄酮由C、H、O三种元素组成

    D．一个异黄酮分子中含有一个氧分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．

    测得相关数据如图所示：

    【数据处理】

    （1）反应生成二氧化碳的质量为 g．

    （2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：

    （3）实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比会

    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求用化学符号填空。

    （1）氦气 ；（2）3个氮分子____________；（3）2个硫酸根离子_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。

    Ⅰ：实验室制取氧气和二氧化碳。

    （1）图中仪器的名称：a ，b 。

    （2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式 。要制得较纯净的氧气，应该选择装置 收集。

    （3）制取并收集一瓶二氧化碳，可选择装置 ；向装置中加入药品前的一步实验操作是 。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气，其中选用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是 。

    Ⅱ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。

    【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

    【设计装置】为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应生成的气体，设计如下实验装置。

    【实验操作】向装置X中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。

    【实验分析】

    （4）Y中的溶液是 ；Z中浓硫酸的作用是 。

    （5）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是 。

    （6）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是 （用化学方程式表示）。

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    【题目】牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指

    A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

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    【题目】在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。关于该过程，下列说法正确的是

    A．物质A由氮原子和氢原子构成

    B．保持C物质的化学性质的粒子“”

    C．生成C和D的分子个数比为1∶3

    D．该反应属于复分解反应

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