Question

【题目】现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO3）2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能会（　　）

A. 25.8gB. 26.8gC. 27.8gD. 28.8g

Answer 1

【答案】B

【解析】

铁、镁、碳三种物质加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与镁反应生成硝酸镁和铜，若还存在Cu(NO3)2，Cu(NO3)2再与铁反应生成硝酸亚铁和铜，碳粉Cu(NO3)2不与反应，在实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，镁已完全反应，则三种物质是不能反应的碳、反应生成的铜和没有或部分反应的铁；

当铁完全反应，对应质量关系：

剩余固体质量=1.4g+6.4g+19.2g＝27g；

当铁没有反应，剩余固体质量：1.4g+5.6g+19.2g＝26.2g，

由以上分析可知，剩余固体的质量大于26.2g，小于27g，即剩余固体的质量可能是26..8g。故选B。