Question

16．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品（杂质不溶于水也不参加反应）放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为107g．请分析回答下列问题：
（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：产生气泡；
（2）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为11g；
（3）若稀盐酸滴加到100g时，烧杯中溶液中显酸性（填“中性”“酸性”“碱性”之一）．
（4）样品中碳酸钙的质量分数是89.3%．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
稀盐酸显酸性；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）实验过程中观察到：部分固体溶解，产生气泡．
故填：产生气泡．
（2）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：28g+90g-107g=11g，
故填：11．
（3）若稀盐酸滴加到100g时，稀盐酸过量，烧杯中溶液中显酸性．
故填：酸性．
（4）设碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：28g+90g-107g=11g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                     44
  x                      11g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{11g}$，
x=25g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{25g}{28g}$×100%=89.3%，
故填：89.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．