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    小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
     
    性，还可能呈
     
    性．
    【实验验证】
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
     
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
     
    【分析与思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
     
    （填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，应该加入酸性溶液使其呈中性后才能排放．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
     
    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
     
    ；若无明显现象，则呈中性．
    请你再提出一个与小亮不同的方案：
     
    ．
    考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
    【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
    【分析与思考】
    （1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
    （2）根据酸的化学性质分析．
    解答：解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
    【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
    【分析与思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-．
    （2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳；
    方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气；
    可以根据石蕊试液遇酸性溶液颜色变化来分析．滴加紫色的石蕊试液，若变红色证明溶液呈酸性，若不变色，则呈中性．
    故答案为：【提出猜想】酸；中
    【实验验证】
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红色 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色  溶液呈酸性或中性
    【分析与思考】（1）OH-；
    （2）方案一：有气泡冒出
    方案二：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    滴加紫色石蕊试液，若变红色，证明溶液呈酸性；若不变色，证明溶液呈中性．
    点评：本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）请完成下表（已知CaCl2溶液呈中性）
    假设和现象判断和化学方程式
    a若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是
     
    （填名称）．
    b若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色则该样品中溶质是
     
    （填名称）．该反应化学方程式为
     
    ．
    c若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色则该样品中溶质是
     
    （填名称）．
    （2）实验探究结果：该溶液部分变质．因此，实验取完药品后应
     
    ．
    （3）实验反思：实验方案步骤（1）中CaCl2溶液能否改为Ca（OH）2溶液？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ．

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    ；（2）PX中氢元素和碳元素的质量之比是
     
    ．

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