【题目】某兴趣小组用70g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀盐酸反应。测得产生氢气的质量与稀盐酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外,没有其他杂质)。
(1)当稀盐酸的质量为70g,产生的氢气的质量为______ g;
(2)用化学方程式说明当稀盐酸的质量为10g时,不产生氢气的原因:____;(用化学方程式说明)
(3)计算铁钉中单质铁的质量分数为_______________(写出计算过程)。
【答案】 0.5 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 20%
【解析】本题主要考查化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。
(1)由图中信息可知,当稀盐酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g;
(2)当稀盐酸的质量为10g时,不产生氢气的原因是由于铁钉面存在氧化铁,稀盐酸先与氧化铁反应,因此最初稀盐酸加入时,不与铁反应生成氢气,而是先与氧化铁反应生成水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)解:设铁钉中铁单质的质量为X,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56 2
X 0.5g
X═14g,
铁钉中单质铁的质量分数=×100%=20%,
答:铁钉中单质铁的质量分数为20%。
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【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。
(1)A试管中的反应现象是 。
(2)C试管中反应的化学方程式是 。
(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想:有NaCl
乙同学猜想:有NaCl、CaCl2
丙同学猜想:有NaCl、CaCl2、 HCl
你的猜想:有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确,理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加 。 | _________________。 | 我的猜想成立 |
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑 。
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【题目】质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填字母序号)
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为① ,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示② 的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是 。
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【题目】阅读下面科普短文,回答相关的问题:
淀粉是植物生长期间以淀粉粒形式贮存于细胞中的贮存多糖。它在种子、块茎和块根等器官中含量特别丰富。淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末,但和水共同加热至沸点,就会形成糊浆状,俗称浆糊,这又叫淀粉的糊化。淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终产生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外,工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等。
(1)淀粉的一个物理性质______________________。
(2)写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式______________________________。
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【题目】某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用下图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。
提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据:
读数 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
电子天平a | 217.0 | 222.4 |
电子天平b | 150.0 | 158.4 |
请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。
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【题目】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是( )
A. 100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B. 溶解度:Y>X>Z
C. t℃时,X、Y、Z的饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D. 当X中含有少量Z时,可通过降温结晶来提纯X
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①的物质类别为________.
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______,在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是_______,该仪器的主要作用是_________.
(3)写出加入试剂②后,所发生的反应的化学方程式_______________________。
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【题目】10℃时,在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液;保持溶液温度不变,分别向其中加入等质量的相应溶质;再将温度升高到40℃,氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2,回答下列问题:
(1)当温度t的取值范围为_________时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
(2)烧杯甲盛放的是_________溶液。
(3)状态三时,烧杯_______中溶剂水的质量相对较小。
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【题目】下图表示M,N两种物质溶解度随温度的变化,请回答:
(1)在t2℃,M物质的溶解度________N物质的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)。
(2)若t1℃时,M物质的溶解度为20g,那么N物质的溶解度为_______________,则40g水中最多能溶解N物质_________g。
(3)将t2℃时M,N的饱和溶液分别降温至t1℃,观察到的现象是___________________。
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