Question

14．碘盐是在食盐中添加了一定量的碘酸钾（KIO₃），碘酸钾中I元素的质量分数为59.3%（精确到0.1%），碘酸钾中碘元素的化合价为+5．防辐射最有效的措施是每天摄入碘100mg．经化验某品牌的加碘盐每1000g中含有碘元素50mg．若我们每天只食用加碘盐来防治核辐射，则要食用此加碘盐2000g．所以每天加碘盐防治核辐射不合理（填“合理”或“不合理”）．

Answer 1

分析 物质中某元素的质量分数=$\frac{原子的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，在化合物中，元素化合价的代数和为零，根据这一原则可以求出碘酸钾中的碘元素的化合价；通过计算可知，我们每天只食用加碘盐来防治核辐射，则要食用此加碘盐2000g，这是不可能的

解答 解：碘酸钾中碘元素的质量分数是$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%≈59.3%．
根据在化合物中正负化合价代数和为零计算，KIO₃中碘（I）的化合价为 （+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5；
加碘盐每1000g中含有碘元素50mg，我们每天只食用加碘盐来防治核辐射，则要食用此加碘盐100mg×$\frac{1000g}{50mg}$=2000g．因为每个人每天食用的食盐不可能达到2000g，所以不能靠食用碘盐防治核辐射．
故答案为：59.3%；+5；2000；不合理．

点评 本题主要考查化合价的求法、相关方面的计算，要根据化合物中元素化合价代数和为零的原则求某种元素的化合价．