【题目】某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数,装置如下图所示:
已知:①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。
②碱石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空气对本实验的影响。
实验步骤如下:
(1)检查装置气密性。
(2)称量塑料袋的质量是w克。
(3)用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液_____g。
②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外,还需要的玻璃仪器有_____。
(4)进行实验和收集数据。
按图所示连接好实验装置,从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液,通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完,冷却后,装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_____。(用含a和w的式子表示)
(5)实验分析。
①装置Ⅱ的作用是_____;
②实验中H2O2溶液需过量,其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外,还有_____。
【答案】22 玻璃棒和滴管 % 吸收水蒸气 产生充足的O2供塑料袋完全燃烧,将塑料袋燃烧生成的CO2全部排出被碱石灰吸收
【解析】
(3)①设需要30%的H2O2溶液质量为x,110g×6%=x×30%,解得:x=22g;
②配制时除了要使用200mL烧杯、100 mL量筒和20 mL量筒外,还需要的玻璃仪器有玻璃棒和滴管。
(4)装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了ag,说明塑料燃烧生成了ag二氧化碳,塑料中碳元素质量:ag×=
ag,
则塑料中碳元素的质量分数是:×100%=
%,
(5)实验
①装置Ⅱ的作用是吸收水蒸气。
②实验中H2O2溶液需过量,其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外,还有产生充足的O2供塑料袋完全燃烧,将塑料袋燃烧生成的CO2全部排出被碱石灰吸收。
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式_____,反应②的基本反应类型为_____。
(2)纯碱的化学式为_____,所属物质的类别是_____。纯碱溶液能使酚酞显_____色。
(3)工业上用分离液态空气 的方法制取氮气,属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(4)操作a的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(5)写出NH4Cl的一种用途_____。
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【题目】5分)镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 。
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A ,B 。
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【题目】已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸.放出气体的总 质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的 pH______7(填>、=、<).
(2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出 其中溶质的质量分数___________.(计算结果保留一位小数)
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【题目】下列实验不能达到实验目的是
A. 探究影响物质溶解性的因素
B. 探究分子运动现象
C. 探究可燃物燃烧需要的全部条件
D. 探究铁锈蚀需要O2的条件
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【题目】低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以减少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式.
(1)温室气体主要有_____.
(2)化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一,化石燃料中有一种比较清洁的燃料,其燃烧的化学方程式为_____.
(3)发展低碳经济,改善能源结构,开发利用太阳能、_____等新能源.
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【题目】常见的盐的组成填表:
名称 | 化学式 | 阴离子 | 阳离子 |
氯化钠 | _____ | _____ | _____ |
碳酸钠 | _____ | _____ | _____ |
碳酸氢钠 | _____ | _____ | _____ |
碳酸钙 | _____ | _____ | _____ |
硫酸铜 | _____ | _____ | _____ |
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【题目】硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业.硫酸锰的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C. 100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
D. 硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%
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【题目】碳酸氢钠受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为________,充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体,反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10,则生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
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