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    【题目】如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

    （1）画出①所示的原子结构示意图_____。

    （2）氯离子的最外层电子数是_____。

    （3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。

    （4）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。

    （5）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第_____周期。

    【答案】 8 Na2S 元素 二

    【解析】

    （1）①所示的原子是碳原子，结构示意图为。

    （2）氯离子是氯原子得到一个电子形成的，故最外层电子数是8。

    （3）②所示元素是钠元素，③所示元素是硫元素，形成化合物是硫化钠，化学式是Na2S。

    （4）元素组成物质，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素。

    （5）地壳中含量最多的非金属元素是铝元素，位于周期表的第二周期。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图,结合所学化学知识回答问题。

    （1）写出仪器的名称：______。

    （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时,你认为A装置存在的问题是______,该反应的文字表达式是______。

    （3）若用E收集氧气,收集完氧气后应进行的操作是______填字母编号

    A 先将导管移出水面,再熄灭酒精灯

    B 先熄灭酒精灯,再将导管移出水面

    C 将收集好的氧气正方在桌面

    D 将收集好的氧气倒放在桌面

    （4）欲收集一瓶干燥的甲烷气体,除了使用D装置,还可使用F装置,则甲烷气体应从______填“a端”或“b端”通入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数________________(写出详细的计算过程)。

    实验序号

    消耗NaOH溶液的质量

    洗涤后溶液的pH

    ①

    30 g

    pH＜7

    ②

    40 g

    pH＝7

    ③

    50 g

    pH＞7

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年3月22日是第二十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    (1)云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___检验地下水是硬水还是软水；某同学自制了简易净水器，常用___去除水中的色素和异味。

    (2)图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是____(填名称)。

    (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测定食醋溶液的pH，测量结果会___(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。

    (4)图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线

    ①t2°C 时将30g a物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___；

    ②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为___；

    ③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？___。

    ④若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正 确的是___

    A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变

    C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量变大

    ⑤若a混中有少量的b，可用下列____法提纯a(填序号)。

    a 冷却热饱和溶液 b 蒸发结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质：B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，由分子构成，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象，它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。回答有关问题：

    （1）写出B的化学式______________，E的化学式______________；

    （2）写出反应①的化学反应表达式_________________；

    （3）写出C→A的化学反应表达式__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年8月9日，一车600公斤，厚度仅为0.02毫米的不锈钢从我国运往德国，这是目前中国制造的最薄的不锈钢，厚度仅有A4纸四分之一，也叫“手撕钢”（见图），它可以轻而易举地被撕碎，主要应用于航空航天、石油化工、计算机等领域。

    （1）普通钢材可以加工成“手撕钢”这种极薄的金属片，是因为金属具有_____性。

    （2）“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是_____（填序号）。

    ①“手撕钢”的性能比生铁优越

    ②“手撕钢”能完全溶解在盐酸中

    ③“手撕钢”的含碳量比生铁高

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

    （1）_____℃时， A和B两种物质的溶解度相同；

    （2）三种物质中，通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_______。

    （3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是_______。

    （4）将t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃（其他条件不变），溶质质量分数保持不变的是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备，气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图所示连接，装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1.关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升，待集气瓶内的水面不再上升时集气瓶内的体体积为V2.然后向右边容器内加人一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3，在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：

    （1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导放的气压变化量。

    （2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到_______所经历的时间。

    （3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积是________（填V1-V3或V1-V2或V2-V3）。

    （4）该反应原理符号表达式是_____________。

    （5）请评价该装置有何优缺点？________________（各说一点）。

    （6）此实验能否将红磷替换为木炭或硫磺__________，其原因是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

    （猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

    （实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    过氧化氢溶液的浓度（%）

    30

    30

    15

    30

    30

    30

    过氧化氢溶液的体积（mL）

    6

    x

    6

    6

    6

    6

    水槽中水的温度

    20

    90

    70

    70

    20

    20

    锥形瓶中的物质

    0.5g NaCl

    0.5g FeCl3

    60分内产生氧气（mL）

    0.0

    41.0

    4.5

    12.1

    2.0

    650.0

    （解释与结论）

    （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。

    （2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。

    （3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________（填序号）。

    （4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。

    （反思与评价）

    （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________（答两点）。

    （6）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？请设计实验验证你的猜想

    （猜想假设）___________________。

    （实验操作）___________________。

    （实验结论）___________________。

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