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如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

．
（2）写出C中反应的化学方程式

Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑

．
（3）观察比较C、D中的实验现象，可以得出锌与铁两种金属中，

锌

的活动性要强一些．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是

铁钉未打磨有铁锈反应生成硫酸铁黄色的溶液

．

分析：（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可；
（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，因此锌和盐酸反应，写出反应的方程式；
（3）根据两种金属与酸反应的剧烈程度分析活动性的强弱；
（4）根据黄色的溶液说明含有铁离子分析．

解答：解：（1）铁丝在氧气中的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）根据实验的现象锌比铁和同种盐酸反应的剧烈，产生气泡的速率快，说明活动性锌＞铁；
（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；
故答案为：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）锌；（4）铁钉未打磨有铁锈反应生成硫酸铁黄色的溶液．

点评：本题以实验探究为主题，主要考查了金属的化学性质，要求学生要具有利用金属活动顺序的意义设计实验、分析实验的能力．

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