Question

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）请你描述B中的实验现象．
（2）写出D中反应的化学方程式．
（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？（写序号）

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答：解：（1）由于在金属活动性顺序中铁的活动性大于铜的活动性，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色，故铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）图D中是铁与稀硫酸的反应，铁的活动性在氢的前面，所以铁与稀硫酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做A、B的实验．
故答案为：（1）铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；
（3）A、B．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．