【题目】下表是 NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g) | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)从表中数据可以获得的信息是_____(写一条)。
(2)把 80℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20℃,可以看到的现象是_____;现有 20℃时 Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质量分数乙___ 甲(填>、<、=),恢复到 20℃时溶液的溶质量分数乙___甲(填>、<、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答:
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为_________; 加入过量 Ca(OH)2的目的是_____。
(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是_____和_____(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热 浓缩、_____、过滤。
【答案】NaOH 的溶解度随温度的升高而增大(或 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减少)(合理即可) 有固体析出 < = Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca(OH)2 NaOH 降温结晶
【解析】
(1)根据表格中物质的溶解度与温度的变化关系可知,NaOH的溶解度随温度的升高而增大;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减少(合理即可);
(2)氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小,所以把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是:有固体析出;氧化钙和水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数乙<甲,恢复至室温后仍为该温度下氢氧化钙的饱和溶液,所以其溶质的质量分数与甲溶液中溶质的质量分数相等;
(3)(I)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH;加入过量Ca(OH)2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠;
(Ⅱ)因为加入的氢氧化钙溶液是过量的,所以滤液B中的溶质是Ca(OH)2和NaOH,因为氢氧化钠的溶解度受温度影响较大,氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,所以步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。
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【题目】质量相等的两份氯酸钾a和b,a中再加少量二氧化锰,将药品分别加热到完全分解,则理论上收集到氧气的质量随反应时间变化图象正确的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。其中113号元素的元素符号为Nh,中文名称为“鉨” ,图①是鈈原子的结构示意图。根据下列粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)①中x=__,鉨元素 与铝元素在元素周期表中处于同一___,它们的化学性质____(填“相似”或“不相似”)。
(2)由A图可知,硅的相对原子质量为________。
(3)A~E中,属于同种元素的是_____(填字母序号).
(4)B.C.D.E中属于阴离子的是______ ( 填离子符号)。
(5)C.E两种元素组成化合物的化学式为__________。
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【题目】某兴趣小组用如图所示装置对KClO3的分解的速率进行探究,在相同的加热条件下完成实验,实验记录如表下列有关说法正确的是( )
编号 | KClO3质量 | 其它物质的质量 | 收集50mLO2所需时间 | |
实验一 | 5g | ﹣ | ﹣ | 171s |
实验二 | 5g | MnO2 | 0.5g | 49s |
实验三 | 5g | KMnO4 | 0.5g | 58s |
实验四 | 5g | KCl | 0.5g | 154s |
A.该实验收集氧气也可采用向上排空气法
B.实验三和实验一对比说明KMnO4是KClO3分解的催化剂
C.维持加热条件不变,若实验一继续收集50mLO2 ,所需时间仍为171s
D.若都加热至反应完全,实验三产生氧气的质量最大
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【题目】学习化学知识后,观察物质世界就要从化学角度看。水是一种重要的物质,在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题:
(1)图1为水的电解,当电源接通一段时间后,正极产生的气体物质是_____(填名称).
(2)在图1和图2所示水发生的两种变化中,从微观角度看,两种变化的本质区别在于_____。
(3)通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化,活性炭就有很强的_____性,可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图3和图4示意的净水原理中,能降低水的硬度的净水方法有_____(填操作)
(4)下列节水措施合理的是_____(填序号)
a使用节水龙头 b用喷灌、滴管方法给农作物浇水
c用淘米水浇花 d关停一些污染大,用水量大的工厂
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【题目】生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
(1)要除去水样中的不溶物,可采取的操作是_____。
(2)完成(1)中的操作后,可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。
(3)完成(2)中的操作后,测定水样为硬水。日常生活中,当水的硬度大并且担心病菌过多时,可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
(4)ClO2是一种安全的饮用水消毒剂,生产ClO2的化学反应方程式为,方程式中X的化学式为_____,NaClO2中氯元素的化合价为_____。
(5)爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。
A 用未经处理的工业废水浇地
B 洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水
C 洗过菜的水用来浇花
D 农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。
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【题目】用化学用语表示:
(1)2个硫原子______________________。
(2)铁离子______________________。
(3)水中氢元素的化合价______________________。
(4)氦气______________________。
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【题目】Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理:在O2的催化下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。 下列关于Al2(C2O4)3的说法正确的是
A.由一种金属和两种非金属组成
B.铝、碳、氧元素质量比为1:3:6
C.碳元素的化合价为+3
D.Al2(C2O4)3 中原子总数为20
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