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    【题目】某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．

    附表：实验数据

    反应前

    反应后

    实验数据

    烧杯的质量/g

    稀盐酸的质量/g

    混合物样品的质量/g

    烧杯和其中混合物的质量/g

    40.6

    123.4

    12

    171.6

    （1）反应生成二氧化碳的质量为　 g；

    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（要有详细的计算过程）

    【答案】（1）4.4g；（2）10 %

    【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。（1）生成的二氧化碳的质量=40.6g+123.4g+12g-171.6g=4.4g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。

    设生成的氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y；

    Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    106 117 44

    y X 4.4g

    x=11.7g

    y=10.6g

    反应后所得溶液的质量=123.4g+12g-4.4g=131g

    溶质碳酸钠的质量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g

    反应后所得溶液的溶质质量分数= = 10%

    练习册系列答案
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    （2）小明称取黄铜（铜锌合金）样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，测得实验数据如图所示。

    求：

    ①该铜锌合金中，铜和锌的质量比是 （最简整数比）。

    ②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （4）实验室用B装置制取的二氧化碳通入澄清的石灰水用化学方程式表示为 ________。

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    【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中c点所示溶液呈碱性

    B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

    C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

    D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

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    【题目】(7分)某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学考察过程中收集到以下资料：

    (1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)，该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001％)。

    (2)该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?

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    【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象，

    同学们展开研究性学习。

    【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?

    【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

    滴加CuSO4溶液的量

    实验现象

    第1～6滴

    产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。

    第7～9滴

    产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。

    第10～20滴

    蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

    【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。

    【再次探究】两种异常现象产物是什么?

    【查阅资料】

    ①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。

    ②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。

    ③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。

    【猜想假设】

    Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。

    Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。

    【实验探究】

    Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。

    Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。

    【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________。

    猜想II成立。a：b=________________。

    【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______________________有关，实验时要遵守实验要求。

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    【题目】固体A、B的溶解度曲线如图所示。

    （1）在30℃时，B物质的溶解度为____________。

    （2）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质____。

    （3）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是__________。

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    （5）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是____。

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